unități ale constantei ratei

– în acest videoclip,vom vorbi despre cum puteți găsi unitățile pentru Constanta ratei k. deci, cele două lucruri pe care ar trebui să le cunoașteți înainte de a începe sunt că, unu, Constanta ratei k are unități. Deci, acest lucru nu este întotdeauna adevărat de constante în chimie, dar este adevărat de k. al doilea lucru de reținut este că rata constantă, unitățile de K depind de legea rata. Și așa vom folosi acest al doilea punct pentru a folosi legea ratei pentru a da unitățile lui K. Și asta este cu adevărat la îndemână pentru că asta înseamnă că nu trebuie să memorezi ce sunt unitățile lui k pentru diferite ordine de reacții. Așa că ne vom concentra pe cele mai comune trei legi ale ratei pe care le vedeți la ora de chimie. Deci vom vorbi despre reacții de ordinul zero, primul și al doilea. Și vom obține unitățile lor. Deci, mai întâi, să ne uităm la ordinea zero. Deci, reacțiile de ordine zero au o lege a ratei care arată astfel. Deci, rata este egală cu K ori concentrația reactantului A la puterea zero. Și orice pentru puterea Zeroth este doar unul. Deci, rata noastră este egală cu constanta ratei k. unitățile de rată vor fi întotdeauna aceleași. Deci, unitățile de rată sunt întotdeauna molare pe secundă și puteți, de asemenea, să vă gândiți la unități aproape ca numerele. Dacă aveți un semn egal,unitățile de pe ambele părți ale semnului dvs. egal trebuie să fie aceleași și trebuie să se potrivească. Deci, aici, din moment ce avem rata egală cu k, asta înseamnă că k trebuie să aibă, de asemeneaunități de molari pe secundă. Deci, acest lucru ne spune că unitățilepentru o reacție de ordin zero sunt molari pe secundă. Putem folosi aceeași ideesă ne dăm seama de unitățile lui k și pentru reacțiile de ordinul întâi și al doilea. Deci, pentru o reacție de ordinul întâi, Deci pentru primul ordin, o lege a ratei de reacție de ordinul întâi este rata este egală cu constanta noastră de viteză K ori concentrația reactantului nostru ridicată la prima putere. Unitățile de viteză sunt molare pe secundă, iar unitățile de concentrare vor fi întotdeauna molare. Deci, acum știm căunitățile de K ori molar este egal cu molar pe secundă. Deci avem molar de ambele părți, așa că nu trebuie să ne facem griji pentru asta, dar ne lipsește un singur pentru un al doilea mandat. Deci asta ne spune că unitățile k sunt una peste câteva secunde. Celălalt mod în care putem încerca să ne dăm seama de unitățile de aici, dacă nu sunteți confortabili cu calculul din spate care sunt unitățile, este că putem rearanja de fapt această lege a ratei, deci dacă punem doar k pe o parte și orice altceva pe cealaltă parte, obținem că k este egal cu rata împărțită la concentrația lui A. deci tot ce am făcut a fost Să împărțim ambele părți aici la concentrația lui A. și din moment ce știm că unitățile de pe ambele părți ale semnului egal trebuie să fie aceleași, atunci putem să ne dăm seama de unitățile lui k împărțind unitățile de rată la unitățile lui A. și din moment ce știm că unitățile de pe ambele părți ale semnului egal trebuie să fie aceleași, atunci putem să ne dăm seama de unitățile lui k împărțind unitățile de rată la unitățile lui a concentrarea noastră. Deci asta e doar Molar persecond, pentru rata, împărțită la molar, pentru concentrare. Și apoi molarul se anulează, și am rămas cu unul peste câteva secunde. Deci asta e și mai multo modalitate directă de a găsi unitățile lui k. dar ideea este aceeași. Puteți trata unitățile în același mod în care tratați numerele și trebuie doar să vă asigurați că se potrivesc pe ambele părți ale semnului dvs. egal. Ultimul exemplu prin care vom trece va fi pentru reacții de ordinul doi. Deci, reacțiile de ordinul doi sau legile ratei de ordinul doi au rata de formă egală cu constanta noastră de viteză K ori concentrația reactantului nostru la a doua putere. Deci, pe de o parte, avem Molar pe secundă pentru viteză și pe de altă parte, acum, din moment ce concentrația noastră este pătrată, avem Molar pătrat. Deci molar pătrat ori ceva este egal cu molar pe secundă. Trebuie să adăugăm unul peste secunde în unitățile noastre pentru k, deoarece trebuie să ne asigurăm că atunci când le multiplicăm, obținem secundele în partea de jos și trebuie să anulăm unul dintre acești Termeni de concentrare, așa că trebuie să punem molar și în numitor. Deci, unitățile de K fora reacție de ordinul doi sunt una peste molar, Molar-secunde. acestea sunt cele trei molecule cele mai comune pe care le puteți vedea într-o clasă de chimie. Și uneori, aveți reacții care nu sunt zero, primul sau al doilea ordin, și ori de câte ori se întâmplă acest lucru, puteți folosi întotdeauna legea ratei pentru a găsi unitățile Constantei ratei k.