12.9: teoreettinen saanto ja prosentuaalinen saanto

esimerkki \(\PageIndex{1}\)

kaliumkloraatti hajoaa lievästi kuumennettaessa katalyytin läsnä ollessa alla olevan reaktion mukaisesti:

\

tietyssä kokeessa \(40.0 \: \text{g} \: \CE{Kclo_3}\) kuumennetaan, kunnes se hajoaa kokonaan. Mikä on happikaasun teoreettinen tuotto? Koe suoritetaan ja happikaasu kerätään ja sen massan todetaan olevan \(14.9\: \text{g}\). Mikä on reaktion prosenttituotto?

ratkaisu

ensin lasketaan teoreettinen saanto stoikiometrian perusteella.

Vaihe 1: luetteloi tunnetut suureet ja suunnittele ongelma.

tunnettu

• annettu: massa \(\ce{KClO_3} = 40.0 \: \text{g}\)
• moolimassa \(\ce{kclo_3} = 122.55 \: \text{g/mol}\)
• moolimassa \(\ce{o_2} = 32.00 \: \text{g / mol}\)

tuntematon

• teoreettinen saanto \(\ce{O_2} = ? \ : \ text{g}\)

käytä stoikiometriaa muuttaaksesi reaktantin massasta tuotteen massaksi:

\

Vaihe 2: ratkaise.

\

\(\ce{O_2}\) teoreettinen saanto on \(15.7 \: \text{g}\).

Vaihe 3: mieti tulos.

happikaasun massan on oltava pienempi kuin hajonneen kaliumkloraatin \(40.0 \: \text{g}\).

nyt käytetään todellista satoa ja teoreettista satoa prosenttisadon laskemiseen.

Vaihe 1: luetteloi tunnetut suureet ja suunnittele ongelma.

tiedossa

• todellinen saanto \(= 14,9 \: \text{g}\)
• teoreettinen saanto \ (=15,7 \: \text{g}\)

tuntematon

• prosentin tuotto \(= ? \%\)

\

käytä yllä olevaa prosenttisaaton yhtälöä.

Vaihe 2: ratkaise.

\

Vaihe 3: mieti tulos.

koska todellinen saanto on hieman pienempi kuin teoreettinen saanto, prosenttituotto on hieman alle \(100\%\).