kromaatti

mikä tahansa kromihapon ja isopolykromihappojen suolaryhmään kuuluva. Kromihapon, H2CrO4: n, suoloja eli monokromaatteja tai yksinkertaisesti kromaatteja käsitellään jäljempänä.

Kromaatit ovat stabiileja vain emäksisessä väliaineessa; happamoituessa ne muuttuvat dikromaateiksi. Kaliumkromaatti ja natriumkromaatti ovat tärkeimmät kromaatit.

Kaliumkromaatti K2CrO4 on keltaista kiteistä ainetta, jonka tiheys on 2,732 g / cm3 ja sulamispiste 968,3°C. se liukenee helposti veteen: 62.9 g 20°C: ssa ja 79,2 g 100°C: ssa 100 g: ssa vettä. Sitä valmistetaan kaliumhydroksidin, KOH: n, vaikutuksesta kaliumdikromaattiin, K2Cr2O7.

Natriumkromaatti, Na2CrO4, on myös keltaista kiteistä ainetta, jonka tiheys on 2,72 g / cm3 ja sulamispiste 790°C. hygroskooppinen yhdiste liukenee veteen: 80,2 g 100 g: ssa vettä 19,5°c: ssa. Se valmistetaan paahtamalla luonnonkromaattia FeCr2O4 dolomiitin ja natriumkarbonaatin kanssa 1150-1200°C: n lämpötilassa, minkä jälkeen syntyneestä sintratusta massasta huuhtoutuu Na2CrO4 ja lopuksi liuos haihdutetaan ja kiteytetään.

Natriumkromaattia ja kaliumkromaattia käytetään kemiallisina reagensseina, Tekstiilien värjäyksessä käytettävinä peittausaineina ja nahkateollisuudessa parkitusliuosten komponentteina. Niitä käytetään myös siementen käsittelyyn ja puunsuoja-aineina.