Miksi litiumkarbonaatti ei liukene veteen? Eikö tämä riko sääntöä, jonka mukaan kaikkien alkalimetallien suolat ovat liukoisia?

tiedämme perusmuotoisista liukoisuussäännöistä, että kaikki alkalimetallien suolat ovat liukoisia, ja lisäksi karbonaatit ovat yleensä liukenemattomia (paitsi alkalimetallien suolat jne.; tiedättehän, liukoisuussäännöt noudattavat hierarkiaa!).

koska olemme fysikaalisia tutkijoita, meidän pitäisi kuitenkin etsiä liukoisuustietoja.

https://en.wikipedia.org/wiki/Solubility_table] saamme tietää, että #Li_2CO_3# liukoisuus on #1.54# #g# per #100# #mL# (of water) at #0# #”^@C#, ja #1.33# g #per# 100 ## mL #at# 20 ##”^@C#.

toisin sanoen liukoisuus vähenee lämpötilan noustessa; melko epätavallinen ilmiö. Vertailun vuoksi, #Na_2CO_3# on #7# ja #21.5 # # g# samoilla yksiköillä. Liukoisuuden väheneminen #Li_2CO_3# lämpötilan noustessa viittaa entropia-ilmiöön. Toisin sanoen litiumkationi ja karbonaattianioni vähentävät kokonais entropiaa (eli määräämällä solvauksen) liuoksessa. On helppo nähdä, miksi #Li^+#, alkalimetallikationi, jolla on suurin varauksen ja koon suhde, pitäisi entropisesti hylätä. Litiumkationin suurempi polarisointikyky toimii samaan suuntaan,

Jos olen nostanut tämän hoidon liian korkealle tasolle, pyydän anteeksi. En tiedä, Opiskeletko yliopistossa vai Suoritatko tutkinnon.