nopeusvakion yksiköt

– tässä videossa puhumme siitä,miten voit löytää yksikkösi nopeusvakiolle K. joten kaksi asiaa, jotka sinun pitäisi tietää ennen kuin aloitamme, ovat, että yksi, nopeusvakio k on yksiköitä. Joten tämä ei ole aina totta vakioita kemiassa, mutta se on totta k. toinen asia muistaa on, että nopeusvakio, yksiköt k riippuvat korko laki. Ja niin me aiomme touse tämän toisen pisteen käyttää korko laki antaa yksiköiden k. Ja tämä on todellista, koska se tarkoittaa, että sinun ei tarvitse muistaa, mitä K: n yksiköt ovat eri reaktiojärjestyksille. Keskitymme kolmeen yleisimpään kurssilakiin, jotka näet kemian tunnilla. Puhumme zerothista, ensimmäisen ja toisen asteen reaktioista. Ja me johdamme heidän yksikkönsä. Tarkastellaanpa ensin toista järjestystä. Zerothin järjestysreaktioilla on siis tämän näköinen nopeuslaki. Joten nopeus on yhtä suuri kuin K kertaa reaktanttisi A: n pitoisuus zerothin potenssiin. Ja kaikki, mikä johtaa toiseen voimaan, on vain yhtä. Joten meidän korko on yhtä suuri kuin korko vakio k. yksiköt korko ovat aina tulee olemaan sama. Joten yksiköt korko ovat aina molaarinen sekunnissa ja voit myös vain ajatella yksiköitä lähes kuin numeroita. Jos sinulla on yhtäläinen merkki, yksikköjen on oltava samat ja niiden on täsmättävä. Joten tässä, koska meillä on korko yhtä K, se tarkoittaa k on myös oltava yksikköä poskihampaat sekunnissa. Tämä siis kertoo meille, että zerothin kertaluvun reaktiot ovat molaarisia sekunnissa. Voimme käyttää samaa ideato selvittää yksiköiden k ensimmäisen ja toisen kertaluvun reaktioita, liian. Joten ensimmäisen kertaluvun reaktiolle, joten ensimmäisen kertaluvun reaktionopeuden laki on nopeus on yhtä suuri kuin meidän nopeusvakiomme k kertaa reaktanttimme konsentraatio, joka on nostettu ensimmäiseen potenssiin. Nopeusyksiköt ovat molaarisia sekunnissa, ja pitoisuusyksiköt ovat aina molaarisia. Joten nyt tiedämme, että theunits K kertaa molar vastaa molaria sekunnissa. Meillä on molari molemmilla puolilla, joten siitä ei tarvitse huolehtia, mutta meiltä puuttuu yksi jatkokaudelta. Se kertoo meille, että K: n yksikkö on yksi yli sekunnin. Toinen tapa, jolla voimme yrittää selvittää yksiköt täällä, jos et ole mukavuudenhaluinen takaisin laskemalla, mitä yksiköt ovat, on, että voimme itse järjestää tämän nopeuden lain, joten jos vain laitamme k: n toiselle puolelle ja kaiken muun toiselle puolelle, saamme, että k on yhtä suuri kuin korko jaettuna A: n konsentraatiolla.joten kaikki mitä tein, oli jakaa molemmat puolet täällä A: n konsentraatiolla. ja koska tiedämme, että molempien puolien tasamerkin on oltava samat, voimme selvittää K: n yksiköt jakamalla yksikköarvot yksiköillä keskittymisestämme. Se on vain poskihampaiden vainoamista. se koskee nopeutta, jaettuna poskihampaalla, keskittymistä. Sitten poskihammas kumoutuu, ja meille jää yksi yli sekunnin. K: n yksiköt on siis helpompi löytää, mutta idea on sama. Voit käsitellä yksiköitä samalla tavalla kuin kohtelet numeroita, ja sinun täytyy vain varmistaa, että ne täsmäävät yhtäläisen merkin molemmin puolin. Viimeinen esimerkki, jonka käymme läpi, on toisen asteen reaktiot. Joten toisen kertaluvun reaktioita, tai toisen kertaluvun korko lait ovat muotoa korko on yhtä suuri kuin meidän nopeusvakio k kertaa pitoisuus meidän reaktantti toiseen potenssiin. Joten toisella puolella, meillä onemolaarinen sekunnissa nopeudella ja toisella puolella, nyt, koska meidän pitoisuus on potenssiin, meillä on molaarinen potenssiin. Joten molaarinen neliö kertaa jotain on yhtä kuin molaarinen sekunnissa. Meidän on lisättävä yksi yli sekunnin yksiköihimme k: ta varten, koska meidän on varmistettava, että kun moninkertaistamme nämä sekunnit, laskemme sekunnit pohjaan, ja meidän on kumottava yksi näistä keskittymäehdoista, joten meidän on myös pantava poskihammas nimittäjään. K foran toisen kertaluvun reaktion yksiköt ovat siis yksi yli moolisekunnin. nämä ovat kolme yleisintä molekulariteettia, joita kemian tunnilla voi nähdä. Ja joskus on reaktioita, jotka eivät ole zeroth, ensimmäinen tai toinen kertaluku, ja aina kun näin tapahtuu, voidaan nopeuslain avulla löytää nopeusvakion k yksiköt.