12.9: Theoretisch Rendement en Procent Rendement
Voorbeeld \(\Pagina{1}\)
kaliumchloraat ontleedt bij lichte verwarming in de aanwezigheid van een katalysator volgens de reactie hieronder:
\
In een bepaalde experiment, \(40.0 \: \text{g} \: \ce{KClO_3}\) wordt verwarmd tot het geheel ontbindt. Wat is de theoretische opbrengst van zuurstofgas? Het experiment wordt uitgevoerd en het zuurstofgas wordt verzameld en de massa ervan blijkt \(14.9 \: \text{g}\) te zijn. Wat is het percentage rendement voor de reactie?
oplossing
eerst zullen we de theoretische opbrengst berekenen op basis van de stoichiometrie.
stap 1: Lijst de bekende hoeveelheden en plan het probleem.
Bekend
- Gegeven: de Massa van \(\ce{KClO_3} = 40.0 \: \text{g}\)
- Molaire massa \(\ce{KClO_3} = 122.55 \: \text{g/mol}\)
- Molaire massa \(\ce{O_2} = 32.00 \: \ text{g / mol}\)
onbekend
- theoretische opbrengst \(\ce{O_2} = ? \ : \ text{g}\)
gebruik stoichiometrie om de massa van een reactant om te zetten in de massa van een product:
\
stap 2: oplossen.
\
de theoretische opbrengst van \(\ce{O_2}\) is \(15,7 \: \text{g}\).
stap 3: Denk na over uw resultaat.
de massa zuurstofgas moet kleiner zijn dan de \(40.0 \: \text{g}\) kaliumchloraat dat werd afgebroken.
nu zullen we de werkelijke opbrengst en de theoretische opbrengst gebruiken om de procentopbrengst te berekenen.
stap 1: Lijst de bekende hoeveelheden en plan het probleem.
bekend
- werkelijke opbrengst \ (=14,9\: \ text{g}\)
- theoretische opbrengst \ (=15,7 \: \ text{g}\)
onbekend
- percentage yield \ ( = ? \% \ )
\
gebruik de procentuele opbrengstvergelijking hierboven.
stap 2: oplossen.
\
stap 3: Denk na over uw resultaat.
aangezien de werkelijke opbrengst iets lager is dan de theoretische opbrengst, ligt de procentuele opbrengst net onder \(100\%\).