12.9: Theoretisch Rendement en Procent Rendement

Voorbeeld \(\Pagina{1}\)

kaliumchloraat ontleedt bij lichte verwarming in de aanwezigheid van een katalysator volgens de reactie hieronder:

\

In een bepaalde experiment, \(40.0 \: \text{g} \: \ce{KClO_3}\) wordt verwarmd tot het geheel ontbindt. Wat is de theoretische opbrengst van zuurstofgas? Het experiment wordt uitgevoerd en het zuurstofgas wordt verzameld en de massa ervan blijkt \(14.9 \: \text{g}\) te zijn. Wat is het percentage rendement voor de reactie?

oplossing

eerst zullen we de theoretische opbrengst berekenen op basis van de stoichiometrie.

stap 1: Lijst de bekende hoeveelheden en plan het probleem.

Bekend

  • Gegeven: de Massa van \(\ce{KClO_3} = 40.0 \: \text{g}\)
  • Molaire massa \(\ce{KClO_3} = 122.55 \: \text{g/mol}\)
  • Molaire massa \(\ce{O_2} = 32.00 \: \ text{g / mol}\)

onbekend

  • theoretische opbrengst \(\ce{O_2} = ? \ : \ text{g}\)

gebruik stoichiometrie om de massa van een reactant om te zetten in de massa van een product:

\

stap 2: oplossen.

\

de theoretische opbrengst van \(\ce{O_2}\) is \(15,7 \: \text{g}\).

stap 3: Denk na over uw resultaat.

de massa zuurstofgas moet kleiner zijn dan de \(40.0 \: \text{g}\) kaliumchloraat dat werd afgebroken.

nu zullen we de werkelijke opbrengst en de theoretische opbrengst gebruiken om de procentopbrengst te berekenen.

stap 1: Lijst de bekende hoeveelheden en plan het probleem.

bekend

  • werkelijke opbrengst \ (=14,9\: \ text{g}\)
  • theoretische opbrengst \ (=15,7 \: \ text{g}\)

onbekend

  • percentage yield \ ( = ? \% \ )

\

gebruik de procentuele opbrengstvergelijking hierboven.

stap 2: oplossen.

\

stap 3: Denk na over uw resultaat.

aangezien de werkelijke opbrengst iets lager is dan de theoretische opbrengst, ligt de procentuele opbrengst net onder \(100\%\).



Geef een antwoord

Het e-mailadres wordt niet gepubliceerd.