eenheden van de snelheidsconstante

– in deze video gaan we het hebben over hoe u de eenheden voor uw snelheidsconstante k kunt vinden. dus de twee dingen die u moet weten voordat we beginnen zijn dat,één, snelheidsconstante k eenheden heeft. Dus dit is niet altijd waar van constanten in de chemie, maar het is waar van k. het tweede ding om te onthouden is dat uw tariefconstante, de eenheden van k afhangen van uw Tariefwet. En dus gaan we dit tweede punt gebruiken om de Tariefwet te gebruiken om de eenheden van k te verkrijgen. En dit is echt moeilijk, want dat betekent dat je niet hoeft te onthouden wat de eenheden van k zijn voor verschillende orden van reacties. We gaan ons richten op de drie meest voorkomende tariefwetten die je ziet in de scheikundeles. We gaan het hebben over Nulde, eerste en tweede orde reacties. En we zullen hun eenheden afleiden. Laten we eerst kijken naar de nulde volgorde. Nulth order reacties hebben een Tariefwet die er zo uitziet. Dus de snelheid is gelijk aan k keer de concentratie van je reactant A tot de nulde macht. En alles aan dezeroth macht is er maar één. Dus onze snelheid is gelijk aan de tariefconstante k. de eenheden van snelheid zullen altijd hetzelfde zijn. Dus de eenheden van snelheid zijn altijd molair per seconde en je kunt ook gewoon denken van eenheden bijna als getallen. Als je een gelijk teken hebt, moeten de eenheden aan beide zijden van je gelijk teken hetzelfde zijn en moeten ze overeenkomen. Dus hier, omdat we een snelheid hebben die gelijk is aan k, betekent dat dat k ook eenheden van kiezen per seconde moet hebben. Dus dit vertelt ons dat de eenheden voor een Nulde orde reactie molair per seconde zijn. We kunnen hetzelfde ideato achterhalen van de eenheden van k voor de eerste en tweede orde reacties, ook. Dus voor een eerste orde reactie, dus voor de eerste orde, een eerste orde reactie snelheid wet is snelheid is gelijk aan onze snelheid constante k keer de concentratie van onze reactant verhoogd tot de eerste macht. Eenheden van snelheid zijn molair per seconde, en de eenheden van concentratie zullen altijd molair zijn. Dus nu weten we dat de eenheden van k keer molair gelijk is aan molair per seconde. Dus we hebben Kies Aan beide kanten, dus we hoeven ons daar geen zorgen over te maken, maar we missen een tweede termijn. Dat vertelt ons dat de eenheden van k één over Seconden zijn. De andere weg die we kunnen tryto figuur uit de eenheden hier, als je niet comfortablewith terug berekenen wat de eenheden zijn, is in feite kunnen we herschikken dit tarief wet, Dus als we gewoon k aan de ene kant en de rest aan de andere kant krijgen we dat k gelijk is aan het tarief gedeeld door de concentratie van A. Dus alles wat ik deed was verdeel beide zijden hier door de concentratie van A. En aangezien we weten dat de eenheden aan beide zijden van de equalsign hetzelfde te zijn, dan kunnen we uitzoeken van de eenheden van k door de verdeling van de eenheden van het tarief door de eenheden van onze concentratie. Dus dat is gewoon Molaire vervolging, voor de snelheid, gedeeld door molair, voor de concentratie. En dan wordt de kies opgeheven, en blijft er één over in seconden. Dus dat is een nog straight-forward manier om de eenheden van k te vinden. maar het idee is hetzelfde. Je kunt eenheden op dezelfde manier behandelen als getallen, en je hoeft alleen maar te zorgen dat ze aan beide zijden van je gelijkteken overeenkomen. Het laatste voorbeeld waar we doorheen gaan is voor tweede orde reacties. Dus tweede orde reacties, of tweede orde rate wetten hebben de vormsnelheid is gelijk aan onze snelheid constante k keer de concentratie van onze reactant aan de tweede macht. Dus aan de ene kant hebben we molair per seconde voor de snelheid en aan de andere kant, nu, omdat onze concentratie kwadraat is, hebben we molair kwadraat. Dus molair kwadraat keer iets is gelijk aan molair per seconde. We moeten een één over seconden toevoegen in onze eenheden voor k omdat we ervoor moeten zorgen dat wanneer we deze vermenigvuldigen, we de seconden onderaan moeten weglaten, en we een van deze concentratietermen moeten opheffen, dus we moeten ook kiezen in de noemer. Dus de eenheden van k voor een tweede orde reactie zijn één over molair, Molaire-seconden. dit zijn de drie meest voorkomende moleculen die je kunt zien in een scheikundeles. En soms heb je reacties die niet Nulde,eerste of tweede orde zijn, en wanneer dat gebeurt, kun je altijd de Tariefwet gebruiken om de eenheden van de snelheidsconstante k te vinden.