Introduction to Chemistry
leerdoelstelling
- definieer ion-dipoolkracht.
kernpunten
- een ion-dipool interactie vindt plaats tussen een volledig geladen ion en een gedeeltelijk geladen dipool.
- de sterkte van de iondipoolkracht is evenredig met de ionlading.
- een ion-geïnduceerde dipool interactie treedt op tussen een volledig geladen ion en een tijdelijk geladen dipool. De tijdelijke dipool wordt veroorzaakt door de aanwezigheid van het ion.
termen
- ion-dipool forcesaan elektrostatische interactie waarbij een permanente dipool in één molecuul en een ion betrokken is.
- ionaanatoom of groep atomen met een elektrische lading, zoals natrium en chloor in keukenzout.
- ion-geïnduceerde dipool forceAn elektrostatische interactie met een tijdelijke dipool in één molecuul en een permanent geladen ion.
Ion-Dipoolkracht
Ion-dipoolkrachten en ion-geïnduceerde dipoolkrachten werken ongeveer zoals dipool-dipool en geïnduceerde dipool-dipoolinteracties. Nochtans, Ion-dipoolkrachten impliceren ionen in plaats van uitsluitend polaire molecules. Ion-dipoolkrachten zijn sterker dan dipoolinteracties omdat de lading van om het even welke ion veel groter is dan de lading van een dipool; de sterkte van de Ion-dipoolkracht is evenredig aan ion lading. Ion-dipoolbinding is ook sterker dan waterstofbinding. Een ion-dipoolkracht bestaat uit een ion en een polaire molecule die zich zo richten dat de positieve en negatieve ladingen naast elkaar liggen, die voor maximale aantrekking toestaan.
Ion-geïnduceerde Dipoolkracht
een ion-geïnduceerde dipoolkracht treedt op wanneer een ion interageert met een apolair molecuul. Net als een dipool-geïnduceerde dipoolkracht, veroorzaakt de lading van het ion een vervorming van de elektronenwolk in het apolaire molecuul, wat een tijdelijke gedeeltelijke lading veroorzaakt. De tijdelijke gedeeltelijk geladen dipool en het ion worden tot elkaar aangetrokken en vormen een vluchtige interactie.