ontwikkeling van het periodiek systeem
hoewel elementen zoals goud, zilver, tin, koper, lood en kwik al sinds de vroegste tijden bekend zijn, vond de eerste wetenschappelijke ontdekking van een element plaats rond 1669. Hennig Brand, een Duitse alchemist, behandelde urine met een reeks processen die resulteerden in de productie van het element fosfor.
in de komende 200 jaar is veel kennis over elementen en verbindingen opgedaan. Tegen het midden van de 19e eeuw waren ongeveer 60 elementen ontdekt.
wetenschappers begonnen patronen in de eigenschappen van deze elementen te herkennen en begonnen classificatieschema ‘ s te ontwikkelen.
1862
De Franse geoloog Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois zette de atoomgewichten van elementen op papier en wikkelde ze spiraalvormig rond een cilinder. Het ontwerp zet soortgelijke elementen op overeenkomstige punten boven en onder elkaar. Hij noemde zijn model de Telluric helix of schroef.
1864
de Engelse chemicus John Newlands merkte op dat, als de elementen gerangschikt waren in volgorde van atoomgewicht, er een periodieke gelijkenis was om de 7 elementen. Hij stelde zijn ‘wet van de octaven’ voor – vergelijkbaar met de octaven van de muziek. Edelgassen moesten nog worden ontdekt, daarom had de tabel van Newland een periodiciteit van 7 in plaats van 8.
1868
Lothar Meyer stelde een periodiek systeem van 56 elementen samen op basis van een regelmatig herhalend patroon van fysische eigenschappen zoals molair volume. Opnieuw werden de elementen gerangschikt in volgorde van toenemende atoomgewichten. (Meyers werk werd pas in 1870 gepubliceerd.)
1869
de Russische chemicus Dmitri Mendelejev produceerde een periodiek systeem gebaseerd op atoomgewichten, maar rangschikte ‘periodiek’. Elementen met vergelijkbare eigenschappen verschenen onder elkaar. Er werden gaten achtergelaten voor nog te ontdekken elementen.
Nature of science
wetenschap is een mix van logica en verbeelding. In de ontwikkeling van het periodiek systeem van de elementen demonstreerde Mendelejev deze attributen.
1894
William Ramsay ontdekte de edelgassen en realiseerde zich dat ze een nieuwe groep vormden in het periodiek systeem. De edelgassen voegden de nauwkeurigheid van Mendelejev ‘ s tabel verder aan.
1913
Henry Moseley bepaalde het atoomnummer van elk van de bekende elementen. Hij realiseerde zich dat, als de elementen in volgorde van toename van het atoomnummer in plaats van het atoomgewicht werden gerangschikt, ze een betere pasvorm binnen het ‘periodiek systeem’gaven.
1928
Amateur-Franse wetenschapper Charles Janet gebruikt wiskundige patronen om de elektronenconfiguratie van elementen te onderzoeken. Hij groepeert elementen in blokken die vernoemd zijn naar hun atomaire orbitalen: s-blok (scherp), p-blok (principaal), D-Blok (diffuus) en F-Blok (fundamenteel).
1944
Glenn Seaborg stelde een ‘actinidehypothese’ voor en publiceerde zijn versie van de tabel in 1945. De Lanthanide-en actinidenreeks vormen de twee rijen onder het periodiek systeem der elementen.
het periodiek systeem vandaag
De meeste wetenschappelijke laboratoria op school hebben een kopie van het periodiek systeem ergens aan een muur vastgemaakt.
nauwkeurige controle van de tabel toont de volgende verdeling van soorten elementen.
De meeste elementen zijn metalen. Metalloïden zijn elementen die enkele van de fysische eigenschappen van metalen hebben, maar enkele van de chemische eigenschappen van niet-metalen. Antimoon geleidt bijvoorbeeld elektriciteit, maar zijn chemie lijkt op die van het niet-metaal fosfor.
wetenschappers zijn voortdurend bezig met het ontdekken van nieuwe materialen en het verder onderzoeken van de eigenschappen van bestaande elementen. Het periodiek systeem kan worden herzien en nieuwe elementen kunnen worden toegevoegd,maar alleen na grondig wetenschappelijk onderzoek. De International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) controleert de toevoegingen van nieuwe elementen en eind 2015 werd de 7e periode van het periodiek systeem der elementen voltooid.
gerelateerde inhoud
View te taka pūmotu – the periodic table of elements. Het bevat het atoomnummer (tua iraho), de atoommassa (tau karihi), het elementsymbool (tohu), de Engelse namen (kupu ingarihi) en de Maori namen (kupu Maori) voor de eerste 103 elementen.
Het Science Learning Hub team heeft een verzameling bronnen samengesteld die verband houden met het periodiek systeem van elementen. Login om deze collectie deel uit te maken van uw privé collectie, klikt u op het pictogram kopiëren. U kunt dan extra inhoud toevoegen, notities en andere wijzigingen aanbrengen. Het registreren van een account voor de Science Learning Hubs is eenvoudig en gratis – meld u aan met uw e-mailadres of Google-account. Kijk voor de Inloggen knop aan de bovenkant van elke pagina.
nuttige links
de website van de International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC).
officiële aankondiging van de ontdekking en toewijzing van nieuwe elementen met atoomnummers 113, 115, 117 en 118 in 2015.
BBC nieuwsartikel over de 4 nieuwe elementen die werden aangekondigd op 30 December 2015.
Radio New Zealand viert het Internationale Jaar van het Periodiek Systeem 2019 met de serie Elemental. Nights with Bryan Crump heeft elke vrijdagavond een element van de week.
vier de vrouwen achter het periodiek systeem – Dit artikel van Nature Research belicht vrouwelijke onderzoekers die elementen en hun eigenschappen ontdekten.