Waarom is lithiumcarbonaat onoplosbaar in water? Breekt dit niet de regel dat de zouten van alle alkalimetalen oplosbaar zijn?

uit basisregels voor de oplosbaarheid weten we dat alle zouten van de alkalimetalen oplosbaar zijn en verder dat carbonaten over het algemeen onoplosbaar zijn (behalve die van de alkalimetalen enz.; je weet hoe het werkt, oplosbaarheidsregels volgen een hiërarchie!).

omdat we natuurwetenschappers zijn, moeten we echter wat oplosbaarheidsgegevens zoeken.

van https://en.wikipedia.org/wiki/Solubility_table] we leren dat de oplosbaarheid van #Li_2CO_3# #1 is.54 # # g # per # 100 # # mL #(van water) bij# 0 ## “”^@C#, en# 1.33 ## g #per# 100 ## mL #bij# 20 ##””^@C#.

met andere woorden, oplosbaarheid neemt af met toenemende temperatuur; een vrij ongewoon verschijnsel. Ter vergelijking: #Na_2CO_3 # is # 7 # en # 21.5 # # g# met dezelfde eenheden. De afname van de oplosbaarheid voor # Li_2CO_3 # met stijgende temperatuur wijst op een entropieverschijnsel. Met andere woorden, het lithiumkation en het carbonaatanion verminderen de totale entropie (d.w.z. door de oplossingsvolgorde op te leggen) in oplossing. Het is gemakkelijk in te zien waarom #Li^+#, een alkalimetaalkation met de grootste ladings / grootteverhouding, entropisch benadeeld zou moeten zijn. Het grotere polarisatievermogen van het lithiumkation werkt aan hetzelfde doel,

als ik deze behandeling op een te hoog niveau heb gezet, verontschuldig ik me. Ik weet niet of je op de universiteit zit of een niveau doet.