Stickstofffluorverbindungen
anorganische Verbindungen mit einer N—F-Bindung, beispielsweise Stickstofftrifluorid, NF3, Tetrafluorhydrazin, N2F4, Difluoramin, NF2H und Nitrosylfluorid, FNO. Stickstofffluorverbindungen sind farblose Gase mit einem charakteristischen Geruch. Sie zersetzen sich beim Erhitzen in einzelne Elemente oder in Stickstofftrifluorid und Stickstoff (mit Ausnahme von NF3 und FNO). Sie zeigen starke oxidierende Eigenschaften. Bestimmte Stickstofffluorverbindungen reagieren mit organischen Verbindungen unter Bildung zahlreicher organischer Substanzen, die die Gruppen —NF2 und —NONF enthalten. Ein charakteristisches Merkmal von Stickstofffluorverbindungen ist, dass sie bei Wechselwirkung mit starken Lewis-Säuren (vgl. SÄUREN UND BASEN) Salze mit den Fluor-Stickstoff-Kationen NF+4, N2F+3, N2F+4 und F2NO+ bilden.
Stickstofftrifluorid, NF3, ist ein Gas mit einem Schmelzpunkt von – 208,5° C und einem Siedepunkt von -129,1° C. Seine Oxidationsfähigkeit zeigt sich bei hohen Temperaturen. Es wird bei erhöhten Temperaturen und in Gegenwart von Kupfer, Eisen, Quecksilber oder Kohlenstoff in Tetrafluorhydrazin umgewandelt. Es wird durch Elektrolyse von geschmolzenem Ammoniumbifluorid oder durch Fluorierung stickstoffhaltiger Substanzen erhalten. Es wird bei der Herstellung von Tetrafluorhydrazin verwendet.
Tetrafluorhydrazin, N2F4, ist ein Gas mit einem Schmelzpunkt von -161,5 ° C und einem Siedepunkt von -74,2° C. Es neigt zur Dissoziation: N2F4⇄2NF2. Bei 150 ° C und einem Druck von 0,1 Meganewton / m2 (1 Kilogramm-Kraft / cm2) beträgt sein Dissoziationsgrad 0,2. Die Dissoziation von N2F4 bestimmt seine difluoraminierende Wirkung, die sich beispielsweise in Kombination mit Olefinen manifestiert:
Tetrafluorhydrazin wird durch Umwandlung von Stickstofftrifluorid über Kohle (kommerzielle Methode), durch Zersetzung von NF2H oder durch Oxidation seiner Lösungen erhalten. Es wird bei der Synthese von organischen Difluoraminverbindungen verwendet.
Difluoramin, NF2H, ist ein Gas mit einem Schmelzpunkt von – 116 ° C und einem Siedepunkt von – 23° C. Es explodiert beim Aufprall, insbesondere im flüssigen und festen Zustand. Es zeigt amphotere Eigenschaften und wirkt in Reaktionen als Difluoraminierungsmittel. Es wird durch Einwirkung von Schwefelsäure auf Difluoraminoharnstoff (ein Fluorierungsprodukt von Harnstoff) oder auf Triphenylmethyldifluoramin erhalten, das aus N synthetisiert WIRD2F4 und Triphenylmethylchlorid in Gegenwart von Quecksilber. Es wird zur Synthese von organischen Difluoraminverbindungen verwendet.