Warum ist Lithiumcarbonat in Wasser unlöslich? Bricht dies nicht die Regel, dass die Salze aller Alkalimetalle löslich sind?

Wir wissen aus grundlegenden Löslichkeitsregeln, dass alle Salze der Alkalimetalle löslich sind, und ferner, dass Carbonate im Allgemeinen unlöslich sind (mit Ausnahme derjenigen der Alkalimetalle usw.; Sie kennen den Bohrer, Löslichkeitsregeln folgen einer Hierarchie!).

Da wir jedoch Naturwissenschaftler sind, sollten wir nach Daten zur Löslichkeit suchen.

Aus https://en.wikipedia.org/wiki/Solubility_table] erfahren wir, dass die Löslichkeit von #Li_2CO_3# #1 ist.54 # #g# pro #100# #mL# (Wasser) bei #0# #““^@C# und #1,33# #g# pro #100# #mL# bei #20# #““^@C#. Mit anderen Worten, die Löslichkeit nimmt mit zunehmender Temperatur ab; ein ziemlich ungewöhnliches Phänomen. Zum Vergleich ist #Na_2CO_3# #7 # und #21.5# #g # mit den gleichen Einheiten. Die Abnahme der Löslichkeit für #Li_2CO_3# mit steigender Temperatur weist auf ein Entropiephänomen hin. Mit anderen Worten, das Lithiumkation und das Carbonatanion verringern die Gesamtentropie (dh indem sie der Solvatation Ordnung auferlegen) in Lösung. Es ist leicht einzusehen, warum #Li ^ + #, ein Alkalimetallkation mit dem größten Verhältnis von Ladung zu Größe, entropisch benachteiligt werden sollte. Die größere Polarisationsfähigkeit des Lithiumkations funktioniert zum gleichen Zweck,

Wenn ich diese Behandlung auf einem zu hohen Niveau aufgeschlagen habe, entschuldige ich mich. Ich weiß nicht, ob du an der Universität bist oder ein Level machst.